最新试卷赏析:湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷

最新试卷赏析：湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷

最新试卷赏析，后附双向细目表

湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考

高三化学试卷

命题学校：武汉三中命题教师：吴素芬刘昕审题教师：

考试时间：2023年11月16日上午11：00——12：15 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ga 70 As 75

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（　　）

A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO₂的排放，实现“碳中和”

B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力

C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过渡晶体

D．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料

2．以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．CO₂分解反应的热化学方程式为2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）ΔH＝+30kJ/mol

C．使用TiO₂作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D．该反应中，光能和热能转化为化学能

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O＝4Na⁺+4OH^﹣+¹⁸O₂↑

B．已知：MgCO₃、Mg(OH)₂的K_sp分别为6.8×10^﹣6、5.6×10^﹣12，Mg(HCO₃)₂中加入足量澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2Ca²⁺+4OH^﹣＝Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O 最新试卷赏析：湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷 Cu+O₂↑+4H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。当

（CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺

4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH₃的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知P₄与足量的KOH溶液发生反应P₄+3KOH+3H₂O≜3KH₂PO₂+PH₃↑可制备PH₃。H₃PO₂为弱电解质，N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　）

A．1molP₄熔化时需要克服6mol非极性键

B．每产生22.4LPH₃时，该反应转移的电子数为3N_A

C．常温下，0.1mol•L^﹣1的KH₂PO₂溶液pH＞7

D．KH₂PO₂溶液中存在H₂PO₂^–的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡

最新试卷赏析：湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷 5．英国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物，反应如图：

其中 Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是（　　）

A．（CH₃）₂SnCl₂有最新试卷赏析：湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷和两种结构

B．在铝的配合物作用下，打破苯环可以释放更多的能量

C．Y中 A1的化合价为+2

D．Z处于同一平面的碳原子最多8个

最新试卷赏析：湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考高三化学试卷 6．某化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（　　）

A．元素对应简单离子半径大小关系为：M＞X＞W

B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种

C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：

W＞X＞Z＞Y

D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中

7．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

下列说法不正确的是( )

A. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 B. 流程中 HCl和H₂可以循环利用

C. 反应①②③均为置换反应 D. ①③两反应的还原剂可以互换

8．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放．一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A．放电时，正极反应式为Br₂+2e^﹣═2Br^﹣

B．物质b为AQDSH₂

C．放电时，H⁺通过质子交换膜到达溴极室

D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol⋅L^﹣1NaHCO₃溶液中：NH₄⁺、NO₃^﹣、K⁺、SO₄^2﹣

B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2﹣、I^﹣

C．能使甲基橙变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大	酸性：HF＜HClO
C	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO₃^﹣被还原为NH₃
D	CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）	K_sp（MnS）＜K_sp（CuS）

A．A B．B C．C D．D

11．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取CuCl的流程如图所示：

已知：CuCl(s)+2Cl^﹣(aq)⇌[CuCl₃]^2﹣(aq)

下列说法中错误的是（　　）

A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B．加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuCl

C．[CuCl₃]^2﹣中加水可使平衡[CuCl₃]^2﹣(aq) ⇌ CuCl(s)+2Cl^﹣(aq)正向移动

D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度

12．化学兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再将装置A中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂⋅HCHO⋅2H₂O），下列说法错误的是（　　）

A．过滤的目的是滤掉过量的锌粉

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置A中最好用油浴或沙浴加热

D．冷凝管的作用是冷凝回流

13．常温下，通过下列实验探究CH₃COOH溶液的性质，下列说法正确的是（　　）（已知常温下，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.8×10^﹣5）

实验1：用pH试纸测定0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液的pH，测得pH约为3

实验2：向20.00mL0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol•L^﹣1NaOH溶液

实验3：向20.00mL0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应

实验4：将pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

A．实验1：水中加入CH₃COOH，水的电离程度变大

B．实验2反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(H⁺)═c(CH₃COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH＝7

D．实验4：混合后溶液c(CH₃COO^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

14．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

A．图甲是室温下用0.1mol⋅L^﹣1NaOH溶液滴定0.1mol⋅L^﹣1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

B．图乙是I₂+I^﹣⇌ I₃^﹣中I₃^﹣的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T₁）＜K（T₂）C．图丙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

D．图丁是Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

15．HR是一元弱酸，向0.1mol⋅L^﹣1的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），平衡后lg与溶液的pH的关系如图所示（已知：lg2＝0.3）。下列说法正确的是（　　）

A．K_a（HR）的数量级为10^﹣6

B．c点：c（R^﹣）+c（H⁺）+c（HR）﹣c（OH^﹣）＞

0.1mol⋅L^﹣1

C．b点有50%的HR与NaOH发生了反应

D．R^﹣的分布系数等于时，溶液的pH＝4.4

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

完成下列填空：

(1)A中官能团的名称___________。B的结构简式为。

(2)写出反应类型：反应①________，反应③___________。

(3)化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其中两种的结构简式：___________

(4)写出反应⑥的化学方程式：。

(5)如何检验B是否完全转化为C？___________

(6)是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分，请补全中间2步：

CH₂=CH-CH=CH₂ → __________、_________→

17．（13分）磷酸亚铁（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：

实验步骤：(装置如图所示)

①在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液(具有还原性)作底液；

②再向三颈烧瓶中滴入足量的Na₂HPO₄与CH₃COONa的混合溶液至pH=4；

③滴入含15.2g FeSO₄的溶液，水浴加热、保持pH=6左右不断搅拌，充分反应后静置。

④进行过滤和操作a，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是。

（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是。

（4）合成时需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是___________。

（5）步骤④中操作a的名称是，检验操作a是否完全的方法是。

（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是。

18．（14分）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物。25℃时，Ga(OH)₃的溶度积Ksp[Ga(OH)₃]=1.6×10^-14，电离常数Ka=1×10^-7

回答下列问题：

(1)写出Ga(OH)₃的电离方程式：。

(2)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是。

(3)“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO₂和Na₃AsO₄，该反应的离子方程式：。

(4)为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是 (溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1×10^-5mol/L时，认为该微粒沉淀完全)。

(5)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)₃溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，GaO₂^–在阴极放电的电极反应式：。

(6)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经___________、降温结晶、过滤、洗涤、后得到。

(7) 某同学为了探究可逆反应AsO₃³^– ( aq)+ I₂ (aq) + 2OH^– (aq) ⇌ AsO₄³^– ( aq) + 2I^–(aq) +H₂O (l)设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流向C₁。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2 mol·L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：

下列说法正确的是

a.实验开始时，电子由C₁经盐桥流向C₂

b.图2中，b点时反应达到化学平衡状态

c.向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动

d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

19.(14分)研究CO₂的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。

I.将CO₂还原成甲烷：

i . Sabatier反应：CO₂(g) + 4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁

ii.CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.2 kJ·mol^-1

iii.CO(g) + 3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g) ΔH₃= -206.1kJ·mol^-1

(1)ΔH₁ =_______。

(2)不同条件下按照n(CO₂)：n(H₂) =1：4投料发生如上反应，CO₂平衡转化率如图1所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是_______；压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因是。

(3)按照n( CO₂)：n(H₂) = 1：4置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得H₂O( g)的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c 三点的逆反应速率，v_a、v_b、v_c由大到小排序为_______；高于380 °C后，H₂O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是。