高中化学不可类比的18个有机反应！

1．金属铁投入硫酸铜溶液产生置换反应有铜析出：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

● 类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2na+cuso4==cu+na2so4

● 失误原因：Cu2+的氧化性强于H+，但Cu2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：

2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

● 感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

● 思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中大概发生的离子反应是什么？

2．将二氧化碳气体通入过氧化钠中：

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

● 类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

● 失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体so2氧化生成na2so4。即：na2o2+2so2==na2so4。

3．铁在氯气中燃烧：

2fe+3cl2==2fecl3

● 类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3I2==2FeI3

● 失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，天生碘化亚铁(fei2)。即：fe+i2==fei2。

4．氯气与水的反应：

cl2+h2o==hcl+hclo

● 类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

● 失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，天生氧气和氟化氢。即：2f2+2h2o===4hf+o2。

● 感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

思考：将氟气通入熔融的食盐中产生什么反应？

5．少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：

ca2++2clo-+co2+h2o===caco3↓+2hclo

● 类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

● 失误原因：clo－离子具有强氧化性可将还原性气体so2氧化生成caso4。即：ca(clo)2＋so2＋h2o═caso4＋hcl+hclo。

6．向Fe(OH)3中加入盐酸：

fe(oh)3+3h+==fe3++3h2o

● 类比失误：向Fe(OH)3中氢碘酸加入：

fe(oh)3+3h+==fe3++3h2o

● 失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。即：

2fe(oh)3+6h++2i－===2fe2++i2+3h2o。

7．向中稀硫酸加入FeO：

feo+2h+==fe2++h2o

● 类比失误：向稀硝酸中加入FeO：

feo+2h+==fe2++h2o

● 失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3－===3Fe3++NO↑+5H2O。

● 感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含fe2+、s2－、so32－等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为no2、no；在复原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含fe3+、clo－、no3－等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为i2。

● 思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗？为什么？

8．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

● 类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

●  失误原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

9．镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2==2MgO+C

● 类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：

2Mg+SO2==2MgO+S

● 失误原因：碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3Mg+O2==2MgO+MgS

10．实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：

Zn+2H+==Zn2++H2↑

● 类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

● 失误原因：具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：

3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NO↑+4H2O

11．氯化铵受热分解：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

● 类比失误：碘化铵受热分解：NH4I==NH3↑+HI↑

● 失误原因：碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。

即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑

12．铜片可溶于足量的浓硝酸中：

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

● 类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：

Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

● 失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。

13．电解熔融氯化镁制取镁：

MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

● 类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：

2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

● 失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）

14．分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：

Ag++Cl－==AgCl↓，Ag++Br－==AgBr↓，Ag++I－==AgI↓

● 类比失误：Ag++F－==AgF↓

● 失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。

15．将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：

2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑

● 类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：

2Fe3++3S2－+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

● 失误原因：具有强还原性的S2－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3++S2－==2Fe2++S↓

16．过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：

CO2+NaOH== NaHCO3

● 类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：

SiO2+NaOH== NaHSiO3

● 失误原因：SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。

17．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：