【初中化学】初中化学水及常见溶液的相关考点
题型：常以填空题、简答题情势出现。
考试趋势分析：水的组成尝试探究是中考的一大热点。
典例讲解：
例1．有关电解水实验的下列论述中，错误的是（ ）
a．可证明水由氢、氧元素构成
b．与电源正极贯串的一端产生氧气
c．正、负极产生的气体品质比是1∶2
d．在水中加少量稀硫酸可加强水的导电性
解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故a、b、d准确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故c错。
答案：C
例2水是生命之源，既普通又宝贵。以下有关水的说法正确的是( )
a.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素构成的
b.自然界的水颠末滤后就得到软水
c.为了节约用水，不妨用工业废水直接浇灌农田
d.水蒸发时水分子不断疏通，水结冰时水分子静止不动
解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，a为正确选项。自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故b为错项；产业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，c为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故d为错项。
答案：A
考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点
例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。
解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应，生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选C。
考试趋势分析：以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。
例5水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。
例6水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。
考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶于水后形成溶液。
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的，
考试趋势分析：主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。
例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是 （ ）
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C为正确选项，B为错项。溶解度与温度有关，只有温度大于20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等，D为错项。
例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故P点的含义是：30℃时，甲的溶解度为60g。
（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。
（3）由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留在溶液里，达到提纯甲的目的。
（4）解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解，没溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中
根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为60g，意即30℃时，100g水中最多能溶解甲物质60g，50g水中最多能溶解甲物质30g。题目中在30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为60g/（100g+60g）*100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。
答案：（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液
考试趋势分析：主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。
例11制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调，而不能调节游码，故A错；NaOH固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称量，而不能放在滤纸上故B错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故C错。
例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为：计算、称量、溶解，故顺序为BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码，图D放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
