⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
⒈相对原子质量的标准：碳-十二原子质量的1/12。
⒉表达式：ar=其他原子的质量/（碳-十二的质量×1/12）
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对于原子质量≈质子数＋中子数
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，此中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒈元素符号：用元素的拉丁文称呼的第一个大写字母来元素。
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：h、o、s、c、p等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表明这种元素的一个原子。例如：
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
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