b、不稳定性：4hno3=== 4no2↑+2h2o+o2↑，
由于hno3分解产生的no2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向此中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(浓)===cu(no3)2+2no2↑+2h2o
常温下al、fe遇浓硝酸会发生钝化，以是可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：c+4hno3(浓)===co2↑+4no2↑+2h2o
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可消融不能溶解在硝酸中的金属pt、au等
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
决定元素种类的因素是质子数多少，肯定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16o和18o，十二c和14c，35cl和37cl
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
①有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
②同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH
ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH
c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。
钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。
1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。
2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液
②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
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