1.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2．氢氧化铝可用于中和过量胃酸。

3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不克不及用泡沫灭火器灭火。

4．钠与o2的反应产物与反应条件有关，纵然钠在少量o2中燃烧也生成na2o2。

5．常温下铁、铝遇浓hno3、浓h2so4发生钝化。钝化并不是不反响，而是属于化学变化，钝化体现了浓hno3和浓h2so4的强氧化性。

6．1 mol na2o2固体中含离子总额为3na。

7．1 mol Na₂O₂参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。

8．钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。

9．往盛有足量NH₃的饱和NaCl溶液中通入足量的CO₂，反应方程式是：NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

10．往BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂等溶液中通入CO₂气体不发生反应，而往Ca(ClO)₂、NaAlO₂、Na₂SiO₃溶液中通入CO₂发生反应。

11．往Ca(ClO)₂、Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体发生反应生成白色沉淀。

12．Al₂O₃、Al(OH)₃既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。

13．Al₂O₃、MgO可用作耐高温材料。

14．并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

15．铁与氯气反应只能生成FeCl₃，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO₃反应只生成硝酸铁。

16．Fe与O₂点燃Fe与H₂O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃。

17．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]。

18．SiO₂可用于制光导纤维，硅可制光电池。

19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与氢氟酸反应。

20．SO₂使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO₂酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO₂的漂白性；使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，表现SO₂的还原性；SO₂与H₂S反应，表现SO₂的氧化性；SO₂和Cl₂等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

21．把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH₃或加入NaOH溶液，或把BaCl₂改成Ba(NO₃)₂均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉淀。

22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO₂(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

23．强氧化性酸(如HNO₃、浓硫酸)与金属反应不生成H₂；金属与浓硝酸反应一般生成NO₂，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。

24．实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH₄⁺需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH₄⁺的存在。

25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO₂和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。