1.化学变化：生成了其余物质的变化

2.物理变化：没有天生其它物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物资组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物构成，各物质都保持原来的性质

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中不妨再分

10.单质：由同种元素构成的纯净物

11.化合物：由不同种元素构成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中，此中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素标记来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它较为所得的值。相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对于原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17.四种化学反应根基类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物资的反应，如：a+b=ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反应，如：ab=a+b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反响，如：a+bc=ac+b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，如：ab+cd=ad+cb

18.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)；氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的根基反应类型)；缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应；自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

20.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

21.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

22.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全数都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

24.酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物；碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

25.结晶水合物：含有结晶水的物资

26.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象；风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧的前提：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。