中考化学知识点查漏补缺

中考化学知识点查漏补缺
说明:用于查漏补缺,哪儿不认识就看哪个地方。
第一部分:绪言+第一单位
1.1869年, 门捷列夫 发现了元素周期律并体例出元素周期表。
2.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑;吹灭烛炬,出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。
3.人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多, 氧气比气氛少,呼出的气体主要是氮气。
第二部分:空气、氧气
1.空气成分中,按  体积计算,含量最多是氮气  ,约占  78  %;其次是氧气  ,约占   21  %
氧气质量分数约占空气的21%,对吗?不对,应该是体积分数氧气有可燃性,对吗?不对
2.稀有气体包括           、氪、氙,氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
所以用作霓虹灯等,稀有气体的化学性质稳定,可用作一些化学反应的保护气(不般不用作食品保护气)。稀有气体不与任何物质反应对吗?     不对      
3.氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性,氮气可以作保护气或防腐剂的原因是化学性质稳定  
用于磁悬浮列车制造低温环境、医疗中冷冻治疗、食品保护气的气体是  氮气  
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为:  SO2    CO   NO2、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物PM2.5)和臭氧等。是否包括CO2       。是否包括N2       
5.工业上制取氧气常用的方法是分离液态空气法     ,原理:先降温将空气转化为液态,利用液氮和液氧的沸点不同,进行分离。此过程属  物理   变化(填物理化学)。
6. 因为氧气密度大于空气,且不与空气中的成分反应,故可用向  排空气法收集氧气;如何验满将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则已集满
7. 因为氧气不易溶于水,且不与水反应,故也可用排水法收集氧气;当集气瓶口有大气泡向瓶外冒出
说明气体已集满;
8.实验室用KMnO4制取O2时,装药品的试管口要略向倾斜,原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂
铁夹应夹在离试管口1/3处(中上部);试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管
9.实验完毕时先撤离导管,后熄灭酒精灯,目的是防止水倒吸入试管,使试管炸裂
10.实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄   
第三部分:自然界的水
1.纯净的氢气在空气中燃烧,现象:产生淡蓝色火焰  ,放热,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,过一会儿,烧杯内壁产生水雾         
  混有一定量空气   (或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸  。因此点燃氢气前要验纯  
2.氢气的验纯操作:用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰   ,移开拇指点火。是否纯净的判断:发出  尖锐  声表明气体不纯,  声音较小    则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净,对吗?  不对   
3. 明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质,利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味;投药消毒是化学变化(填物理或化学),通常用Cl2ClO2等做消毒剂。
4. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,区别硬水和软水的方法是肥皂水法,现象是:硬水浮渣多,泡沫少;软水浮渣少,泡沫多,生活上软化水方法是煮沸
蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用防止液体暴沸。冷凝管进冷水,从下向上,提高冷却的效果。
第四部分:碳和碳的氧化物
碳元素是组成化合物种类最多的元素。
1在天然物质里,金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C60的物理
性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同;但它们的化学
性质相似,它们完全燃烧的产物是CO2,常温下碳的化学           金刚石   石墨    C60
性质稳定。活性炭吸附是物理变化,石墨转化为金刚石是化学变化。
2活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔,常用来吸附色素和异味,吸附毒气,作脱色剂。
3木炭具有可燃性,通常用作燃料,碳具有还原性,可用于冶金工业。
4CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红
5实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石(或石灰石)为何不用稀硫酸与大理石:生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸:反应速率太快,不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2 CO2能溶于水,能与水反应,密度比空气大,且不与空气成分反应
检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水。吸收二氧化碳用NaOH溶液
6.空气的平均相对分子质量为29,其他气体相对分子质量与它相比,即知道密度大小比较。
7.产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径:化石燃料的燃烧人与动植物的呼吸作用;绿色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。
第五部分:燃料及其利用
1.燃烧需要的条件:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点灭火的原理(只满足其一
即可灭火):清除或隔绝可燃物隔绝氧气降低温度到可燃物的着火点以下。(着火点不能降低)。
2化石燃料包括石油天然气,其中较为清洁的是天然气,称为工业粮食的是,乙醇汽油是化合物吗?不是,是混合物 
3煤的干馏属于化学变化;石油的分馏属于物理变化。
4天然气,沼气,瓦斯的主要成分是CH4 ;乙醇化学式 C2H5OH,俗称酒精
5.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,烟尘,造成酸雨的气体是 SO2NO2 
6氢气作为最理想的能源,但未被广泛使用的原因是:制取成本高,储存困难。
7. 列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能(或地热能、潮汐能、生物质能、核能)
第六部分:金属和金属材料
1.目前世界上年产量最高,使用最广的金属是Fe ,产量第二的是Al,铝抗腐蚀性好的原因是:
与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,防止内层的铝进一步被氧化
2.合金可以是金属和非金属熔合吗?可以,合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更
抗腐蚀性比纯金属,熔点比纯金属。生铁和钢都是合金。合金是不是合成材料?不是。合成材料是有机合成材料的简称,合成材料是有机物。合金也不是复合材料!
3.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石,焦炭的作用是:提供热量生成还原剂CO
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去;几种铁矿石的主要成分:赤铁矿Fe2O
磁铁矿Fe3O4Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色
4.炼钢主要原料是生铁,通入纯氧,降低  的含量。为何不通入空气因为氮气排出,带走热量。
5. 防止铁生锈的原理有隔绝空气  隔绝水)。具体方法有保持干燥,涂油,刷漆,镀其他金属,铁锈的化学式是:Fe2O3·xH2O,铁锈属于  混合物(纯净物或混合物)。
5.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的  O2   H2CO2 反应得到。
6.金属活动性顺序表:KCaNaMgAl ZnFeSnPbH)铜CuHgAgPtAu
7.铁为何可做食品的双吸剂易吸水和氧气生成铁锈
8.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中:用于电镀和作干电池负电极的金属是Zn常用于制造电线的金属是Cu 钢和生铁是碳和哪种金属的合金Fe 常用于航空工业制造飞机的金属是TiAl 用于人造骨头的是Ti 粉末状是黑色的金属是Fe
第七部分:溶液
1均一透明的液体就是溶液吗不一定,如:水不是溶液;花生油与水混合,牛奶等叫乳浊
2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变  NH4NO3NH4Cl(铵盐)溶于水后溶液温度降低
NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。(其中CaO是与水反应放热)
3.洗涤剂去油污的原理是乳化油污,而汽油除油污是溶解油污。
4对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为增加溶质降低温度蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有增加溶剂②  升高温度
5饱和溶液  不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定  是很稀的溶液。
6氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小,把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中,水的质量
减少,溶质的质量会减少。溶液质量减少。恢复到原温度,溶液中溶质的质量分数不变。
7打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小;人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度压强
8使物质结晶析出的方法有:降温结晶:适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体,如:KNO3等,此方法一般表述为:蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥;蒸发结晶  :适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体,如NaCl。此方法表述为:蒸发结晶  ,洗涤,干燥
9混合物分离:①一种物质可溶,一种物质不可溶,如食盐中混有泥沙用溶解、过滤、蒸发的方法提纯;
分离两种都是可溶于水的物质,选用的结晶方法要选用适合量多的那种
如:KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3,用降温结晶
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl  蒸发结晶
10饱和溶液升温变为不饱溶液,溶质质量分数不变。饱和溶液恒温蒸发,溶质的质量分数也不变。
第八部分:酸、碱、盐
1. 打开盛浓盐酸的试剂瓶盖可看到白雾,原因是浓盐酸挥发 HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中质量减小,质量分数会减小,但不变质。浓盐酸与大理石制的CO2会含 HCl 气体。
2. 浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的而使其质量增加,质量分数会减小。浓硫酸可作某些气体的干燥剂;如可干燥  H2O2COCO2等,不可干燥NH3
3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5% NaHCO3溶液。
4稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入中,并不停搅拌散热
5正常雨水的pH5.6因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3,酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3  2H2SO3+O2=2H2SO4
6.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝;酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱性变红
7. 测定pH最简便的方法是使用pH试纸,pH的范围通常为014;(广泛pH试纸精确到整数);pH试纸不能直接放入溶液中;不能湿润pH试纸,这样测酸偏大,测碱偏小;用pH试纸测不到浓硫酸的pH
8. 厨房可用食醋除水垢(CaCO3  Mg(OH)2
9NaOH俗称火碱烧碱苛性钠。暴露在空气里易吸而潮解,还会吸CO2而变质,方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性,因此用天平称时,应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量,不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗,再涂上硼酸
碱石灰是CaONaOH的混合物,可作干燥剂,但不能干燥CO2SO2HCl等酸性气体
食品干燥剂是生石灰(CaO
10.氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为熟石灰消石灰,其水溶液叫石灰水。其中存在较多未溶解的氢氧化钙固体时叫石灰乳或石灰浆,在空气中易吸 CO2 而变质,方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,所以一开始没有气泡产生。
12配制波尔多液的原料是:硫酸铜和氢氧化钙,不能用铁桶装的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
   古代发明的曾青(CuSO4)得铁化为铜的湿法炼铜原理:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
13酸碱中和的实质:酸中的H和碱中的OH作用生成H2O的过程。
14.改良酸性土壤一般用熟石灰 中和,中和工厂排出的酸性污水,一般用熟石灰,治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3 一般服用的盐是 NaHCO3 ,判断:服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错,碱性太强!蚁虫叮咬是分泌了性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水,肥皂水
15.盐类物质是指含有金属离子(或 NH4+ )和酸根离子的化合物,盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式:  碳酸铵(NH4)2CO3  硝酸铵NH4NO3   硫酸钾 K2SO4 氯化铝  AlCl3
16.食盐主要成分NaCl,可以消除积雪的原因:降低水的凝固点;生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。
17.大理石、石灰石的主要成分是CaCO3 ,可用于建筑和补钙剂
Na2CO3,俗称为纯碱苏打 ,水溶液呈碱性,可用于玻璃,造纸,纺织工业,洗涤剂等;碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3,属于盐类,俗称小苏打,除了治疗胃酸过多症,还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠
18.草木灰主要成分是 K2CO3 ,其溶液呈性,不能与铵态氮肥混用,这样会让化肥失去肥效。
19.植物生长需要量较大的元素是 N ;如果含其中的两种或以上元素叫复合
     肥促进茎叶浓绿;    肥增强抗寒抗旱能力;肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
  含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2,它属于有机物,一般难溶于水的化肥是肥。
20.氨水 NH3·H2,属于类。是 NH3 溶于水得到的溶液,溶液中有的离子是:NH4+OH
21.碳酸氢铵化学式 NH4HCO3  ,易分解出氨气,有刺激性气味,可通过闻气味来鉴别,碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2
第九部分:化学与生活
10.人类所需营养素有蛋白质糖类油脂维生素无机盐六大类。其中能提供能
量的是蛋白质糖类油脂。糖类只由CHO元素组成;人体需要的能量主要来自:糖类Na,K,Ca
等元素在人体内一般以无机盐形式存在。  大米主要提供的营养素是:糖类;水果蔬菜主要是提供:
维生素;食盐中加碘是指:加碘元素
11.维生素不能提供能量;缺少维生素A会引起夜盲症;缺少维生素C会引起坏血病  
12.人体的元素含量超过0.01 %的,称为常量元素,有:KCaNaMgClCHONPS
其中最多的是O ;含量在0.01%以下的,称为微量元素。如:Fe,Co,铜Cu,Zn,Cr,锰Mn,
Mo,氟F,碘I,硒Se;有害元素  Hg  Pb  Cd
13.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折。
14.(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。(2Fe元素是血红蛋白的成分,摄入量过低会引起
  贫血  3)缺乏氟元素易产生  龋齿  。(4)缺少会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的元素 Zn 。(5)摄入碘不合理(过多或过少时)会引起  甲状腺肿大(大脖子病)
15.甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖 C6H12O6属于有机小分子;
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。
判断:有机物都易燃烧,错了面粉是混合物,但主要成分是糖类,属于有机物。
16.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧  ,如果无特殊气味的是棉花,棉线;有  烧焦羽毛味的是羊毛,真丝;如果有异味,臭味则是合成纤维(涤纶,锦纶,腈纶),塑料,橡胶等。
17.链状结构的高分子材料具有  热塑  性,而多数网状结构的材料不会受热熔化,因而具有 热固 性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补?可以;开关插座是电木,能否修补?不可以
18.用作浸制动物标本的是甲醛,它对人体有害;地沟油对人体有害,霉变大米含有毒的黄曲霉素,霉变的食物不能吃。聚乙烯塑料用于食品包装,聚氯乙烯却不行,有毒。
19.复合材料是指由基材料和增强材料组成的材料。如:玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土有机玻璃是有机高分子材料,而不是无机非金属材料。
金属材料:纯金属和合金,常见合金:黄铜,青铜,硬铝,不锈钢,生铁,钢
三大合成材料(有机高分子合成材料):塑料、合成纤维、合成橡胶
判断:合金属于合成材料,对吗?错,属于金属材料 ;羊毛属于合成材料吗?错,属于天然材料
     纤维素属于合成材料吗?  错,属于糖类,是自然界中存在的物质
第十部分:化学课本实验
1.用红磷燃烧测空气中氧气含量时,观察到的现象是:红磷燃烧,产生大量白烟
松开止水夹后,烧杯内的水倒流进集气瓶中,约占集气瓶剩余体积的1/5
导致结果偏小的原因是红磷不足装置漏气未冷却就打开止水夹。
实验结论是  氧气约占空气总体积的1/5  。若燃烧匙伸入集气瓶中太慢会导致集气瓶中一些空气逸出最终结果会偏大。为何不能用碳,硫代替红磷:碳、硫燃烧虽然消耗氧气,但会产生二氧化碳、二氧化硫气体,使压强变化不大,水不倒流
该实验同时说明氮气具体的性质是:难溶于水,不能燃烧也不支持燃烧。
2. 如右图,图1装置检查装置气密性的方法是:先将导管
放入水中,再用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,则气密性良好
2装置检查装置气密性的方法是:夹紧弹簧夹,向
长颈漏斗中加水,若产生一段稳定的液柱,则气密性良好
 
3.观察右图回答下列问题:
1)在电解水的实验中,负极放出氢气,正极放出  氧气
体积比为  2:1,此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成
(2)电解时加入少量硫酸钠,氢氧化钠或稀硫酸,作用是增强水的导电性
4看以下实验图回答问题:


(1)如图:倒了适量水后,旋紧盖子,观察到的现象是矿泉水瓶变扁了,得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水,瓶内气体减少,压强减小,大气压将瓶压扁了
(2)如图:倾倒二氧化碳:观察到的现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧,所以CO2可用于灭火
3)如图:用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气?防止发生爆炸,实验结束后要继续通气体至装置冷却,原因是防止液体倒吸,玻璃管炸裂;冷却后再拆开装置以防止灼热的铜被再次氧化
为何要点燃尾气 CO有毒,污染空气。该实验还应在通风橱中做。
4)图中足量NaOH溶液的作用是除去CO2,浓硫酸的作用是除去水分
5.右图,蜡烛的作用是引燃面粉,(煤粉也可能会爆炸)             
鼓吹空气的目的是使面粉飘浮与空气有足够的接触面积                
6. 如图:该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一,该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,所应用的实验方法叫对照(对比)
7看以下实验图回答问题:


(1)1:铜片上的白磷是否燃烧?;水中的白磷是否燃烧?  ,说明燃烧需要 氧气
铜片的白磷是否燃烧?,铜片上的红磷是否燃烧?,说明燃烧需要温度达到着火点  
2)图2:由①②对比可知铁生锈与氧气有关,由①③对比可知铁生锈与    有关。
8NaCl配制一定浓度的溶液:步骤一般是:①计算②称量③量取④溶解,装瓶贴标签;
注意:取药品时瓶塞应倒放,托盘上各放一张等质量的纸  ,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解  
由较浓溶液配制稀溶液:计算、量取、混匀、装瓶贴标签
9粗盐提纯:步骤是:①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是:搅拌加快溶解、引流、防止局部受热不均,液滴飞溅;蒸发到蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干
误差分析:若将粗盐直接倒入水中,会导致粗盐未完全溶解,产率偏低等
10(1)写出仪器名称1铁架台2长颈漏斗3锥形瓶4分液漏斗5干燥管U形管


 
 
 
 
(2) 装置C相对于B的优点是方便添加液体药品;装置DE的优点是:可以控制产生气体的速率,得到稳定的气流;装置FGHI的优点是:可控制反应的开始和停止(必须用块状固体);
(3)装置C长颈漏斗最下要伸到液面之下,否则气体会逸出;装置D如何减慢滴加速度:关小活塞


 




 

 
MnO2
 
 

 
MnO2




 



11.实验室制O2时,装KMnO4的试管口要略向下倾斜,原因是防止水蒸气冷凝回流,试管破裂。铁夹应夹在试管中上部处,试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管;若用排空气法收集,导管要伸到瓶底;若用排水法收集氧气,观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气;实验完毕时先移出导管熄灭酒精灯,是防止试管冷却时引起水槽中水倒吸,试管破裂
 方程式:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3  ==== 2KCl+3O2↑  2H2O2==== 2H2O+O2
12实验室制CO2的药品大理石(石灰石)和稀盐酸;方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
为何不用稀硫酸与大理石:生成的硫酸钙会附着在大理石的表面,阻止反应的进行  为何不用Na2CO3与稀HCl:反应速度太快,不易于收集;为何不用浓盐酸:挥发出大量HCl
13.实验室制H2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
 不用镁制氢气的原因是:镁与酸反应太快,不易操作,不用铁的原因:反应太慢
14.除去粗盐中可溶性杂质的一般方法:NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)   (其中步骤3必须要在BaCl2后面)(1)先加过量的BaCl2除去SO42- 2)再加过量的NaOH除去Mg2+ 3)加过量的Na2CO3除去Ca2+ ,和步骤1过量的Ba2+ 4)这时滤液中含有NaClNaOH,Na2CO3,再加适量的稀盐酸,除去过量的NaOH,Na2CO3
15.基础实验题:气体的检验或除去
1)、证明CO2Ca(OH)2 溶液  出现白色浑浊 
2)、除去CO2HClSO2: NaOH溶液   无明显现象
3)、证明H2O:无水CuSO4固体,由白色蓝色(第一步先证明水的存在)
4)、除去H2O:浓H2SO4 、氢氧化钠固体或氧化钙或氯化钙也可吸水
5)证明CO:先将原CO2除去,通过灼热的CuO,再通过Ca(OH)2 溶液(粉末变红色,石灰水浑浊) 
6)、除去CO2中的HCl:通过饱和NaHCO3溶液,再通过浓硫酸干燥
7)、除去H2中的HCl:可用NaOH溶液除去


 
 


第十一部分 说法正误——易错点集锦
1. 关于说法是否正确:
1)红磷燃烧产生大量烟雾。(×)(白烟)
2)氧气具有可燃性,用作燃料。(×)(助燃性,用作助燃剂)
3)氧气约占空气质量的21%。(×)(体积分数)
4)稀有气体性质不活泼,不和任何物质反应。(×)(比较难反应)
5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。(×)(CO2没有列入空气污染物)
6)铁丝在氧气中燃烧现象是:火星四射,生成四氧化三铁。(×)(现象不能直接描述物质的名称!)
7)降低物质的着火点,是灭火的方法之一。(×)(着火点是物质固有的,不能降低)
8)除去CO2中少量的CO,可用燃烧法除去。(×)(不能!难以操作,难以分离)
9)室内着火,要打开门窗通风。(×)(会提供大量的氧气,燃烧更旺)
10)家用电器着火,喷水浇灭。(×)(不能,可能会触电)
11)分子可分,原子不可分。(×   (要说明在化学变化中)
12)质子数相同的一类粒子是同种元素。(×)(常见的微粒包括分子,原子,离子等,如:H2ONe的质子数都是10,但不是同种元素,元素的定义是质子数相同的一类原子的总称)
13)带电的粒子一定是离子。(×) (带电的微粒有离子,电子,质子)
14)水结成冰,则水分子停止运动。( ×)(分子在不断的做无规则运动)
15)表示铁离子。(×) (表示正3价的铁元素) 
16)同种元素组成的物质一定是单质。(×)(可能是单质也可能是混合物,如O2O3组成的是混合物)
17)过滤可以将硬水转换成软水(×)(过滤只能除去不溶性杂质,生活中用煮沸把水软化)
18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。(×)(还有可能就没参与反应的物质)。
19)制取CO2的药品是CaCO3HCl×)(注意不能填化学式,因为混合物不能用化学式表示,应该是大理石或石灰石和稀盐酸)
20)金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的(×)(因为C60是由C60分子构成的)
21)石墨转变成金刚石是物理变化(×)(因为石墨变成了金刚石有新物质生成)
22)扇子扇蜡烛一扇就灭,是因为降低了石蜡的着火点。(×)(把热量带走,温度低于着火点)
23)氢气与氧气混合,遇到明火一定会发生爆炸。(×)(H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合,在有限空间内,遇到明火,达到爆炸极限,才会爆炸)
24)室内煤气泄漏,立即开灯查看,并开窗通风。(×)(不能开灯,有火花,应关闭开关,开窗)
25)纯铁比生铁的硬度更大,熔点更高。(×)(生铁是合金,合金的硬度一般比纯金属大)
26)原子核是由质子和中子构成的,所以所有原子核中一定含有质子和中子(×)(普通氢原子无中子)
27)盐酸与块状石灰石反应能制取CO2则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在大理石表面,阻碍反应的进行)
28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。×)(表面积不一样)
29用燃着的木条伸进某瓶气体中,木条熄灭,该气体一定是CO2×)(可能是N2
30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。)
31)盐和碱中一定含有金属元素。(×) (盐和碱中的阳离子也可以是铵根,如NH4ClNH3·H2O
32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质)
33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。×)(显酸性,但不一定是酸
34CO2CO 用点燃的方法除去×)(应通过灼热的氧化铜)
35H2O2由氢分子和氧分子构成(×)(由过氧化氢分子构成)
36)人体中含量最高的元素是钙。(×)  (人体中含量最高的元素是,最多的金属元素是Ca
37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸)
38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时,可将其放在纸上称量。(×)(氢氧化钠是强碱,有强腐蚀性,需要放在玻璃器皿,如小烧杯或表面皿中称量)
39)将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条熄灭,则二氧化碳已集满。(×)(应将燃着的木条放在集气瓶口)
40)原子不显电性,故原子内一定不存在带电的粒子。(×)(原子内有带正电的质子和带负电的核外电子)
41)人体缺乏维生素A,会引起夜盲症;缺乏维生素C,会引起坏血病。(√)
43)白色物质造成的污染称为白色污染。(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染)
44)催化剂一定会加快化学反应速率。(×)  (催化剂可以改变反应速率,有些是加快,有些是减慢)
45)油锅着火,立即用水浇灭。(×)(应该用锅盖盖灭)
46)进入废弃的沼气池,先进行灯火试验。(×) (沼气是可燃性气体,做灯火试验可能会引起爆炸)
47)生铁中含碳量为2% 4.3%(√)(生铁和钢都是铁合金,钢的含碳量为0.03%~2%
48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。(×) (仰视时看到的数据小,实际体积偏大) 
49)玻璃钢、碳素陶瓷、钢筋混凝土均属于复合材料。(√)
50)反应结束后,催化剂的质量分数一定会减小。(×)(不一定)
51)用固体药品配制溶液时,若量筒中的水没有倒干净,会导致溶质质量分数偏大。(×)(无影响)
52)维生素对人体有益,可大量摄入。(×)
53)纯碱属于盐,火碱属于碱。(√)(纯碱是碳酸钠,火碱是氢氧化钠)
54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。(√) 
55)氧气、铁粉都是由分子构成的。(×)(铁粉是由原子构成)
56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(×)  (塑料是合成材料) 
57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。(√)(会反应生成氨气,降低肥效)
58)地壳中含量最多的元素是硅。(×)(地壳中元素含量前五位:O  Si   Al Fe   Ca
59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。(×)(钙是人体必需常量元素)
60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。(√)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈) 
61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧,生成氧化镁。(×)(描述现象不能出现生成物的名称)
62)铜粉在空气中加热质量增加,不遵守质量守恒定律。(×)(增加了参与反应氧气的质量)
63)氧化物中一定含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)(氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,如KClO3含有氧元素,但不是氧化物)
64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质)
65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。(√)(硝酸铵溶于水吸热,温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显)
66)软水一定是纯净物,硬水一定是混合物。(×) (软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水,可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水,一定是混合物)
67)空气质量指数越大,空气质量越好。(×)(空气质量指数越大,空气质量越差)
68)原子可以构成分子,故原子一定比分子小。)(无法比较)
69)水果富含维生素,牛奶富含蛋白质。(√)(蔬菜水果主要含维生素,牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质)
70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。(√)
71)金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。(×)(木炭、活性炭是混合物)
72)等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合,pH=7(×)(盐酸有剩余,溶液显酸性)
第十二部分:推断题突破口
1.不溶于酸的沉淀是  BaSO4  AgCl  
2..红褐色沉淀是  Fe(OH)3,蓝色沉淀是 Cu(OH)2   
3.蓝色溶液一般含有CuSO4  CuCl2  Cu(NO3)2 ;黄色溶液含有 FeCl3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3    
浅绿色溶液是含有  FeSO4  FeCl2  Fe(NO3)2    ;紫红色的溶液:KMnO4溶液
4.黑色固体可能是  C  Fe粉末   CuO  MnO2  Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是 C+CuO
5.红色固体可能是 Cu  Fe2O3(或红棕色)  ;红色单质是 Cu ;暗紫色(紫黑色)固体是  KMnO4
6.年产量最高,使用最广泛的金属是:Fe
7.人类最早使用的金属材料是:Cu
8.
如果条件是通电,很可能是  电解水,要么就根据解题信息来考虑    ;高温的分解反应,可能是  煅烧CaCO3  或木炭还原氧化铜或一氧化碳与铁的氧化物反应  
9.
使澄清石灰水变浑浊的气体是  CO2   ;常见的有毒气体  CO

10.相对分子质量最小的氧化物是  H2O    ;常见的无色液体   H2O    
11. 三大还原剂是:C  CO  H2 ;最简单的有机物(相对分子质量最小)  CH4   
12.制作馒头的发酵粉是 NaHCO3 ;用于制造玻璃的是Na2CO3;侯氏制碱法制得的是:Na2CO3
13.相对分子质量是100的不溶物是  CaCO314.改良酸性土壤一般用的碱是`熟石灰
15.三种可燃性气体是(火焰蓝色)  H2   CO  CH4     ;实验室常用的燃料是C2H5OH 
16.
加入稀酸,产生气泡,则原固体可能是  活泼金属或碳酸盐      

17.大理石的主要成分   CaCO3      常用的建筑材料  CaCO3  Ca(OH)2  CaO  
18.配制生理盐水的盐是:NaCl
19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是O2 O3  CO   CO2   ;常温下为液体,组成元素相同,我想到是   H2O   H2O2    ;其中有消毒杀菌作用的是 H2O2   
20.有刺激性气味的气体一般是 NH3 SO2  ;能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是:NH3
21.汽车蓄电池里含有的酸是:硫酸;浓溶液挥发出刺激性气味的酸是:盐酸;胃酸中含有的酸是:盐酸(HCl;炉具清洁剂去除油污,其中含有的碱是:氢氧化钠





1.化学变化的基本特征?



有新物质生成


2.化学变化的关键词(至少5个)


燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈


3.描述水的构成奥秘


①水是由水分子构成的
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
③水由氢氧元素组成


4.保持水化学性质的微粒是?


水分子


5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?


设计实验方案、进行实验


6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?


广口瓶/药匙或纸槽/镊子


7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?


火柴/灯帽盖灭/外焰


8.液体加热的注意事项


液体体积不超过1/3
试管夹夹持在离口1/3处
擦干外壁再加热,先预热再加热 
倾斜45°
9.量筒的用途?集气瓶的用途?



①量度液体的体积  
②收集或储存少量气体


10.三态变化中,水分子的情况?


水分子的数目和大小不变,间隔和排列方式改变





11.分子的基本性质


分子的质量和体积很小;相互间有间隔;总在不停地运动


12.水的天然循环通过什么实现的?  


三态变化


13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?


大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降


14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?


小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)/引流


15.过滤后滤液浑浊的原因?


滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净


16.过滤慢的原因?


杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁


17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?


活性炭/吸附


18.如何去除可溶性杂质?


蒸馏


19.水中的微生物如何除?属于什么变化?


杀菌消毒/化学变化


20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?


肥皂水/泡沫丰富/煮沸





21.举例说出两种混合物、两种纯净物


混合物—空气、海水、石头等;
纯净物—氢气、水、氧气等


22.电解水过程中,正极—气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?


氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性


负极—气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?


氢气、点燃的火柴、气体被点燃,火焰呈淡蓝色、可燃性


23.化学变化的实质? 


破坏旧分子,形成新分子,即原子的重新组合


24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?


原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目
25.化学变化中,最小的微粒?


原子


26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?


水氢气+氧气
氢气+氧气→水


27.通过电解水实验得到的结论是什么?


①电解水生成氢气和氧气
②正氧负氢,氢二氧一
③水由氢氧元素组成


28.点燃氢气前应进行什么操作?


验纯


29.分解反应、化合反应的特点?


一变多、多变一,都是化学反应


30.原子的结构,并注明各微粒的带电情况  



31.原子中的等量关系



质子数=核电荷数=核外电子数


32.决定原子种类的是?


质子数


33.哪些物质是由原子直接构成的?


金属、稀有气体、石墨 金刚石


34.画出钠原子、镁原子的结构示意图


35.构成物质的微粒有哪些?各列举两例


分子—水和大部分气体
原子—金属、金刚石、稀有气体
离子—氯化钠、氧化镁


36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号


Na+     Mg2+    Cl    S2


37.原子的化学性质由什么决定?


最外层电子数


38.相对原子质量的定义表达式?


39.一种元素和另外一种元素的区别   



质子数不同


40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义


一种元素,代表这种元素的一个原子
    铁元素、一个铁原子、铁


中考化学知识点查漏补缺


41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为?


氧 硅 铝 铁 钙


42.列举生活中常见的溶液?至少5种


糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料


43.溶液的特征


均一、稳定


44.溶液的组成


溶质、溶剂


45.溶于水温度升高的是?降低的是?


氢氧化钠、硝酸铵


46.汽油去油污的原理?


溶解


47.洗涤剂去油污的原理?


乳化


48.托盘天平称量药品时,不能把药品直接放在托盘里,应如何做?


没有腐蚀性的—纸片;有腐蚀性的—烧杯中


49.量筒用来量度液体的体积,读数时应注意?


视线与凹液面的最低处保持水平


50.在描述饱和溶液的时候,应注意强调哪三点?


一定的温度;一定量的溶剂;该物质


中考化学知识点查漏补缺


51.溶液是否饱和的判断方法?


首先看溶液中是否有未溶解的固体,
如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态
如果没有,再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解


52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液?


加入溶剂,改变温度


53.溶质质量分数的表达式?


 溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%


54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括?


计算—称量—溶解—装瓶存放


55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器?


托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒


56.玻璃棒在配制溶液中的作用?


搅拌,加速溶解


57.在配制一定溶质质量分数的溶液时,导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?


药品不纯;量取水时仰视;烧杯或试剂瓶内壁有水;物质和砝码放反,且使用游码


58.空气中含量最多的气体是?体积分数是多少?


氮气;78%


59.空气中各成分由多到少排序?


氮气—氧气—稀有气体—二氧化碳—其它


60.测定空气中氧气含量时,可选用的药品有哪些?为什么不选择木炭?


铜粉、红磷;木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体


中考化学知识点查漏补缺


61.铜粉加热的文字表达式/现象?


铜+氧气  →氧化铜 ,红色粉末变黑


62.氧气含量测定时,有哪些注意事项?


药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数


63.简述空气中各成分分离的简要过程?该过程属于什么变化?


通过降温加压使空气液化,然后加热液态空气,利用空气中各成分的沸点的不同,使其在不同的温度下气化,从而将各种气体分离出来。
物理变化


64.分离空气能得到哪些气体?


氮气、稀有气体、氧气


65.氧气的主要用途?


①供给生物呼吸②支持燃料燃烧


66.氮气的主要用途?


①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷


67.稀有气体的主要用途?


①保护气②电光源


68.记入空气污染指数的有哪些物质?


CO   NO2   SO2   O3   可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物


69.化学式H2O具有哪些含义?


宏观:①水       
②水由氢氧两种元素组成
微观:①一个水分子  
②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成


70.化学式Fe具有哪些含义?


宏观:①铁 ②铁元素    
微观:①一个铁原子


71.写出下列化学式中数字2的意义


2H2O:2指2个水分子    2指一个水分子中含有2个氢原子
Mg2+:每个镁离子带2个单位的正电荷
CaO :在氧化钙中,钙元素表现+2价


72.计算下列物质的化学式量:


H2O—18
CO2—44
Ca (OH) 2—74


73.实验室制取氧气用到的药品是什么?


过氧化氢溶液、二氧化锰


74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点?


控制化学反应速率


75.实验室可以用什么方法收集氧气?为什么?


向上排空气法—氧气的密度比空气的大,且不与空气中的成分反应
排水法—氧气不易溶于水,且不与水发生反应


76.收集氧气时,用什么方法验满?


将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则满


77.组装好装置后,该同学先向分液漏斗中加入水,然后将导管另一端浸入水中,并打开分液漏斗的活塞,观察导管口是否有气泡冒出,该操作的目的是什么?


检验装置气密性


78.催化剂的特点是什么? 
一 变:化学反应速率改变(加快或是减慢)
二不变:质量不变、化学性质不变


79.实验室制取氧气的化学方程式 


2KMnO4中考化学知识点查漏补缺K2MnO4+ MnO2 + O2
2KClO3中考化学知识点查漏补缺2KCl + 3O2
H2O22H2O+ O2 


80.二氧化锰的作用是什么?


催化作用


81.选择发生装置和收集装置的依据?


发生装置—反应物的状态和反应条件      
收集装置—气体的密度和溶解性


82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么?(列举三例)


分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等


83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象


剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体


84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式


 3Fe + 2O2 中考化学知识点查漏补缺Fe3O4 


85.氧化反应的判断


是否有氧气参加


86.氧化物的判断


二中有氧(两种元素、化合物、有氧元素)


87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面?


氧气的密度比空气的大


88.铁丝燃烧实验,加水或细沙的目的


防止生成物炸裂集气瓶


89.实验室制取氧气的化学方程式


2H2O2   2H2O + O2


甲烷燃烧的方程式:


CH4+ 2O2中考化学知识点查漏补缺 CO2 +2H2O


铁丝在纯氧中燃烧的方程式:


3Fe+ 2O2中考化学知识点查漏补缺Fe3O4


90.燃烧需要满足的条件是?灭火的原理三条?


物质具有可燃性,可燃物与氧气充分接触,温度达到着火点。
隔绝氧气,移走可燃物,降低温度。


91.促进燃烧的方法有哪些?


增大氧气浓度,增大可燃物与氧气的接触面积。


92.爆炸发生的条件?


可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间


93.三大化石燃料的共同点?


不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水


94.煤的综合利用包括哪些过程?属于什么变化?


煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。


95.化石燃料的燃烧对环境的影响?


温室效应
大气污染:粉尘;产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨;燃烧不充分,一氧化碳污染


96.产生和消耗二氧化碳的主要途径?


产生:化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗:植物的光合作用。


97.实验室制取二氧化碳所用药品:大理石或 石灰石和 稀盐酸  


制取二氧化碳的化学方程式:


CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2


收集方法:向上排空气法  


验满方法:燃着的木条放在瓶口,熄灭则满


二氧化碳不能用排水法收集的原因:二氧化碳能溶于水


98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么?还有什么其他用途(列两种)?


二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料,人工降雨。


99.检验二氧化碳的方法?原理?


将气体通入澄清石灰水中,变浑浊则为二氧化碳。
CO2+ Ca(OH)= CaCO3↓ + H2O
100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红?


CO2+H2O=H2CO3




绪言

  1. “食盐的用途可多啦!除了可用作调味品外,除了可用作调味品外,食盐还是一种重要的化工原料。利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气……”食盐的水溶液,含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素,根据质量守恒定律,是能够转化成上述物质的。

  2. “在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火,会有红色的铜生成。”也许能够出个实验探究,炼铜炼铁的过程和原理。

  3. “这就是说,在化学变化中分子会破裂,面原子不会破裂,但可重新组合成新的分子。这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。”这句话不会直接考,而是会考具体的物质变化。

1

走进化学世界

  1. “把一块洁净的玻璃片移近试管口。”

  2. “化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。在物质发生化学变化的过程中,会同时发生物理变化。”物变化变每年中考必考,必须能够区分。

  3. “正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。在初中化学实验中用得较多的是连接玻璃导管、橡胶寨、胶皮管等的操作,装置连接好后一般要检验其气密性。”一般来说,检查装置气密性这个环节在任何实验中都是必要的,但有些实验即使装置气密性不好,也并不影响实验结果。与装置气密性有关的问题,每年中考几乎都有。

  4. “水和二氧化碳可以用来灭火,乙醇可作燃料,石墨可用于制铅笔芯。”物质的用途,中考会考对应关系。

2

我们周围的空气

  1. “组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质。”混合物,顾名思义,就是混合起来的物质,但是各物质之间有着清晰的“界限”,组成这个体系的物质本身并没有发生变化。

  2. “氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。”根据质量守恒定律,氮气是能够转化为硝酸、氮肥的,它们中都含有氮元素。

  3. “从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实,说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明,氮气的化学性质不如氧气话泼。”这句话极易被忽略。红磷燃烧实验,是能够得出氮气不支持燃烧这个结论的。

  4. 空气质量指数越小,空气污染越小。

  5. “通过以上几个实验,我们可以看出,可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。”通过硫、碳、铁这些物质燃烧的实验现象,总结出上述结论。

  6. “由于空气中的氧气含量相对较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。”注意这句话的表述,我们可以模仿这种表达方式来陈述观点。

  7. “在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。”这几个事例经常出现在选择题中。

  8. “硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。”20年中考题的实验探究,就是以这句话为基础的。教材确实非常值得研究。

  9. “为什么可以用排水法收集氧气?导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡连续并比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。”

  10. “用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)”。

3

物质构成的奥秘

  1. “湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。”这几个事例经常出现在能否用分子运动理论解释的选择题中。

  2. “例如蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙,而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。再如,氧气、二氧化碳的组成和性质不同,但它们都含有氧元素。”碳酸钙、氧气、二氧化碳这几种物质是中考重点,由它们来发展元素的概念是非常合适的。

  3. “可见,元素的化学性质,与其原子的核外电子排布,特别是与最外层电子的数目有关。”近年中考,原子结构相关知识虽然有所弱化,但是也不能大意。

  4. “自然界中,由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的(如图3-22)”

中考化学知识点查漏补缺

    分类题是历年中考必出题型,这幅图是重要的出题点。

4

自然界的水

  1. “农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。”这两句话常出现在中考的选择题中,尤其是后面一句的集中处理,容易被忽略。

  2. “地球上的总水储量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水。”

  3. “有时可利用明矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。”

  4. “讨论:符号H、2H、H₂、2H₂各具有什么意义。”符号意义通常和化合价一起考。从物质、元素、粒子种类、几个粒子这几个角度来分析即可。另外符号和意义是能够相互对应的,利用这一点也能迅速辨识。

5

化学方程式

  1. “为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。”这句涉及化学变化的本质,要仔细读,仔细体会,仔细理解。

  2. 铁钉和硫酸铜溶液的反应前,“将几根铁钉用砂纸打磨干净。”

6

碳和碳的氧化物

  1. “活性炭的吸附作用比木炭的还要强,防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的,制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。”事例要注意,可能会考到。另外“吸附性”也符合中考出题的套路。

  2. “如果用飞机在云层中撒布干冰,由于干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。”整个过程属于干冰和水蒸气的物理变化。

  3. “二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响。”二氧化碳本身无毒,所以它不是空气污染物。

  4. “能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有臭氧(O₃)、甲烷(CH₄)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。”温室气体的介绍。它们的分子结构很有特点,可以出题。

  5. “在日常生活中,我们每一个人都应该传播”低碳”(所谓”低碳”,就是较低的二氧化碳排放)理念,倡导”低碳”生活。让我们积极行动起来,从一点一滴做起,努力减少二氧化碳等温室气体的排放,为保护地球尽一份责任。”低碳是什么?一点一滴如何去做?选择题经常出现。

  6. “把一支短蜡烛固定在烧杯内,点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。”

7

燃料及其利用

  1. “上述实验说明,可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈。”注意这句话的表述。另外这个是由实验得出的结论。

  2. “目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是不可再生能源。”化石燃料包括许多种,教材在这里仅列举了目前常见的三种。化石燃料是不可再生的,以目前人类的技术水平无法短时间内合成。

  3. “氧气不充足时,燃料中的碳不能充分燃烧,产生黑烟,并生成CO等物质,使燃料燃烧的利用率降低,浪费资源,且污染空气。”燃料燃烧需要充足的氧气、足够大的接触面积。

  4. “有些反应是放出热量的,如氧化钙与水反应、镁与稀盐酸反应等;有些反应则是吸收热量的,如碳与二氧化碳的反应。”





01

金属和金属材料

  1. “钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁。”这句话说明了当前人类社会使用的金属,普遍是合金而非纯金属。在初中阶段,纯金属可以理解为是纯净物,仅存在于概念中。合金才是常态。

  2. “钛和钛的合金的抗腐蚀性能非常好,即使把它们放在海水中数年,取出后仍光亮如初,其抗腐蚀性能远优于不锈钢。”这句话可以出一个推理题,由“泡在海水数年光亮如初”这个现象,得出其抗腐蚀性较好的结论。

  3. “从上述实验事实(镁铝常温与氧气反应,铁铜高温时才能与氧气反应,金即使高温也不与氧气反应)可以看出:镁铝比较活泼,铁铜次之,金最不活泼。”由实验现象得出结论,由反应条件与现象,得到金属活动性顺序的结论。

  4. “把铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上会有紫红色的铜生成。这说明铁的金属活动性比铜的强,它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来,这是比较金属活动性的依据之一。”这句话重要性在于,首先它给出了一个比较准确的描述置换反应现象的模板,第二它给出了如何写金属活动性顺序的方案,第三它蕴含了比较金属活动性强弱的逻辑关系。20年中考题出了一道类似的题目,可以预知未来它依然可能出在选择题中。

  5. “在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。”这里准确地描述了,高炉炼铁主要是一氧化碳参与反应。

  6. “铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。”这句话准确描述了铁制品生锈的原因,注意是空气中的水蒸气,如果用“水”就不太准确。

02

溶液

  1. “这说明,同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。”中考题出过,出题方式是由现象得出这个结论,但是不是让学生背现象:A能溶在什么里、不能溶在什么里。这里考的是推理,而非归纳。但是若是蔗糖、食盐溶于水这种现象,属于生活常识,如果不会的话必须得背下来。

  2. “这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。”由三种典型物质的溶解(氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠)得出结论。尤其是氢氧化钠溶解放热和硝酸铵溶解吸热,必须要牢记。

  3. “因此,实验9-4加入洗涤剂的试管中的植物油能被水冲洗干净。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,也是这个道理。”乳化或者乳化作用这个词,经常出现在考题中,洗涤剂洗去污渍利用的是乳化作用。而汽油洗去污渍,仅是溶解。氢氧化钠清洗油污,则是发生了化学反应。

  4. “因此,只有指明‘在一定量溶剂里’和‘在一定温度下’,溶液的‘饱和’和‘不饱和’才有确定的意义。”这句话体现的知识经常出现在选择题中。

  5. “利用溶解度曲线,我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;等等。”溶解度曲线出题,必然紧扣课本,这段话就给出了出题的范例。

03

酸和碱

  1. “盐酸用于金属表面除锈、制造药物,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。”

  2. “硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。”

  3. “浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。”考点在于,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,用水冲洗是为了稀释和降温,3%碳酸氢钠溶液怎么配制?硫酸和碳酸氢钠这个复分解反应的方程式怎么写?大量水冲洗之后,残余硫酸已非常少,用碱性较弱的碳酸氢钠稀溶液即可。

  4. “氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。”这里的“某些气体”,一定是无法和氢氧化钠溶液发生反应的物质,也就是说二氧化碳、二氧化硫等气体是不行的。氧气、氮气等气体是可以的。

  5. “氢氧化钠广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污。如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。”常与溶解去污、乳化去污一起考。

  6. “可以看到,蒸馏水和乙醇不导电。”这里注意,实验用的是蒸馏水、乙醇,这两种物质都可以看做是纯净物。

  7. “建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁。在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和其酸性。”熟石灰是氢氧化钙,利用酸碱中和反应,降低土壤中的酸性。

04

盐、化肥

  1. “碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。”补钙的钙,指的是钙元素。碳酸氢钠的用途、化学式,中考曾经出过填空题,很可能将来出现在推断题里面;碳酸氢钠中和胃酸(盐酸)方程式也可以作为一个考点。

  2. “碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。”

  3. “氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。”这里的氮、磷、钾指的是元素。

  4. “氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味。”在经过了系统的学习之后,学生们已经熟悉了何为“氨味”。有氨味的氮肥,名字都是XX铵这种形式。

    硝酸铵,化学式NH₄NO₃,能溶于水,溶于水之后体系温度降低。可用作化肥,在高温或受猛烈撞击时易爆炸。

05

化学与生活

  1. “动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等的主要成分都是蛋白质,许多植物(如大豆、花生)的种子里也含有丰富的蛋白质。”6大营养素的存在几乎年年都要考。

  2. 课本中提到,蛋白质、糖类、油脂完全氧化能放出X千焦的能量。说明它们能为人体提供能量。

  3. “在人体中,含量较多的四种元素是氧、碳、氢、氮。钙是人体内含量最高的金属元素。”教材还列举了一些人体的必须微量元素:铁、锌、硒、碘、氟,还有一些人体非必须元素:铝、钡、钛。也提到了一些有害元素:汞、铅、镉。一些电子产品的说明书中,往往会有有害元素的含量表。

  4. “棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料,而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料,简称合成材料。”“棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维,涤纶、锦纶(尼龙)和腈纶等属于合成纤维。”需要学生能够区分天然材料和合成材料。天然就是自然界本身就有的,合成就是人类利用化学的方法生产出来的。



 其实教材传递的知识都是非常重要的,几乎每一段话都可以出许多的题目。有些学生仅依靠阅读、研究教材,再辅以适当的练习,就能够“学会”基本的知识。

    另外,在化学学科中,不同的理论适用于不同的物质、体系,如何灵活运用解决问题呢?需要具备丰富的经验。