初中化学物质的除杂、鉴别学问清单，附练习，请收藏!

初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各类物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！

一、除杂原则

1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其余物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易别离。

4.复原：被保留的物资应能恢复原状。

二、除杂方法

1.物理方法

（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的别离。如：粗盐提纯。

（2）结晶：

①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有hcl的nacl 溶液中别离出固体nacl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含nacl杂质的kno3中提纯kno3。

2.化学方法

（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例

（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

（2）除去CO中的CO₂：使混合气体通过氢氧化钠溶液

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）。

（3）除去CO₂中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

（4）除去CaO中的CaCO₃：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)₂。

（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

（6）除去FeSO₄溶液中的CuSO₄：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。

总结：

（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单

1.气体的除杂

2.固体的除杂

3.液体的除杂

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四、鉴定的常见方法

1. 氧气的鉴定方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2. 氢气：

点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3. 二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO₂。

4. 三大可燃性气体的鉴定：

点燃，通过无水硫酸铜CuSO₄，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H₂：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH₄：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

6. 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

7.鉴定CaO是否含CaCO₃加盐酸。

8. 鉴定Cl^–：先加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl^–。

9.鉴定SO₄^2-：先加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO₄^2-。

10.鉴定CO₃^2-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO₃^2-。

11. 鉴定HCO₃^–：同上。

12. 鉴定Cu²⁺：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu²⁺。

13. 鉴定Fe³⁺：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe³⁺。

14. 鉴定H⁺：

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H⁺。

② 加入碳酸盐（如CaCO₃），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H⁺。

③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H⁺。

④ 加入Fe₂O₃（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H⁺。

⑤ 加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H⁺。

15.鉴定OH^–：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH^–。

② 加入CuSO₄，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH^–。

③ 加入Fe₂(SO₄)₃，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH^–。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄·5H₂O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

17.鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

18. 鉴定NH₄⁺：以氯化铵（NH₄Cl）为例，把NH₄Cl和Ca(OH)₂混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

19. 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

20. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

21. 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

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物质的检验与鉴别

典例精讲

典例精讲1 (河北)下列实验方案能够达到目的的是( )

A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠

C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵

D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序

典例精讲2 下列试剂中，能将稀H₂SO₄和Na₂SO₄溶液鉴别出来的是( )

A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸

C. NaCl溶液 D. K₂CO₃溶液

巩固练习

练习1 下列有关物质的鉴别方法错误的是( )

A. 用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气

C. 用滴加等量的肥皂水鉴别硬水和软水

D. 通过观察外观鉴别黄铜和黄金

练习2 下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是( )

选项	鉴别物质	鉴别方法
A	氧气和二氧化硫气体	闻气味
B	K₂SO₄溶液和Na₂SO₄溶液	分别滴加Ba(OH)₂溶液，观察现象
C	NaCl溶液和Na₂CO₃溶液	分别滴加澄清石灰水，观察现象
D	木炭粉和二氧化锰粉末	分别加入H₂O₂溶液，观察现象

练习3 下列实验方案不能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别和H₂O和H₂O₂溶液	加入二氧化锰固体，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液是否变质	加入无色酚酞溶液
C	除去氮气中的氧气	通过灼热的铜网
D	鉴别木炭和铁粉	磁铁吸引

练习4 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )

A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉

B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵

D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

练习5 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )

A. HCl、NaOH、Na₂CO₃

B. NaCl、Na₂CO₃、NaNO₃

C. NaCl、BaCl₂、K₂CO₃

D. NaOH、BaCl₂、Ba(NO₃)₂

练习6 某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

取2 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入一定量的稀盐酸进行实验。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液	____________________	证明溶液中没有氢氧化钠
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入镁条	有气泡产生	______________________