酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。X

        酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不克不及说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

        同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故Na2CO3有俗名纯碱之称。所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

酸溶液呈酸性ph＜7，碱溶液呈碱性ph＞7，盐溶液呈中性ph＝7。x

        酸溶液一定呈酸性ph＜7，碱溶液一定呈碱性ph＞7，但盐溶液不肯定都呈中性。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性；Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性；NaCl溶液用pH试纸测其pH＝7，说明该溶液呈中性。因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。到底盐溶液是呈酸性？还是呈碱性？还是呈中性？不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。特别指出，ph＜7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸，ph＞7只能说明溶液显碱性但不能阐明就是碱，ph＝7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。

食盐是盐，盐就是食盐，盐都是由金属离子和酸根离子构成的。x

       在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐（主要成分是NaCl），食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na+和Cl组成的化合物；盐就是食盐，这类说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐，不仅仅是指食盐。

       另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，也属于盐，如NH4Cl、NH4NO3等。可见，盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。

生成盐和水的反响就是中和反应。x

      酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反应。可以看出，中和反应的生成物是盐和水，反应物必须是酸与碱，如；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

        但是，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

        这两个反应都生成了一种盐和水，但参加反应的物质不是酸和碱，所以不属于中和反应。

        因此，中和反应一定生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色。X

        石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

        需要注意的是，是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”，而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“石蕊溶液使酸溶液变成红色，使碱溶液变成蓝色；酚酞溶液不能使酸溶液变色，能使碱溶液变成红色”，这些说法都是错误的。

利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸。X

       在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候，常常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理；中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等）的药物。

       但是，利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸是绝对不可以的，不少同学会做出这样错误的选择。首先，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，对农作物和人体皮肤器官等有很大的腐蚀作用，更不能食用；再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多，制取难度也比较大，实际中的数量也比较少，不宜用作上述用途。