中考化学基础知识一

几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发   

注意事项：

⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 

 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）

二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）     

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。

物质的除杂  
1、CO₂（CO）：把气体通过灼热的氧化铜                  

2、CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液  
3、H₂（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体           

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物             

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO₄溶液                

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸                            

7、FeSO₄(CuSO₄): 加入足量的铁粉  
8、NaCl(Na₂CO₃):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）   

9、NaCl(Na₂SO₄):加入适量的氯化钡溶液  
10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸                        

11、NaOH（Na₂CO₃）：加入适量的氢氧化钙溶液  
12、NaCl（CuSO₄）：加入适量的氢氧化钡溶液             

13、NaNO₃(NaCl):加入适量的硝酸银溶液  
14、CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸

化学反应现象
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 
8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体（水）

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、CuSO₄与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。
15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO₂通入紫色石蕊试液中：石蕊变红  
17、加热通入CO₂的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 
18、CO₂通入Ca(OH)₂溶液：澄清石灰水变浑浊。 
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 
20、 Na₂CO₃粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

21、铁丝放入CuSO₄溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

22、铜丝放入AgNO₃溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
25、BaCl₂溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸       
26、CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 
27、Na₂CO₃溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱
28、AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

29、NH₄Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试  纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子。

推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁     

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气                 

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)₃    9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)₂

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO₄

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO₃）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应   

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——-故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；

ⅱ、装置气密性不好；

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸—–想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳——赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却—–为什么？④尾气处理装置—-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法—-燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1   ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的         

6、白磷的保存：浸在水中—–为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量—–为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。

物质之间可以发生的反应

1. 按照物质分类

2. 按反应类型分类

• 化合反应
  

• 分解反应
  

• 置换反应

• 复分解反应

3. 按反应物和生成物的种类分类

• 氧气参加的反应
  

• 有氧气生成的反应

• 生成水的反应

• 有金属单质生的反应
  

物质的俗名和特点

• NaOH：烧碱、火碱、苛性钠，重要的化工原料；

• CO2：干冰，可用于制冷、人工降雨；

• Ca(OH)2：熟石灰、消石灰，可用于改良酸性土壤，实验室用氢氧化钙的澄清溶液鉴别二氧化碳；

• CaCO3：大理石，石灰石，建筑材料，工业上用高温加热碳酸钙的方法制取二氧化碳；

• NaCO3：苏打、纯碱，侯氏制碱法的产物；

• CaSO4：石膏

• H2O2：双氧水，实验室制取氧气的原料之一；

• KAl(SO4)2.12H2O：白矾、明矾、钾矾；

• NaHCO3：小苏打、发酵粉，发酵糕点；

• NaCl：食盐，调料，农业上用来选种，工业上是化工原料，可用来融雪；

• HCl：胃酸，可以帮助消化食物，胃酸过多可以使用碳酸氢钠缓解症状；

• Fe2O3：铁锈，赤铁矿的主要成分；

• CH4：天然气、可燃冰、沼气，三大化石燃料之一，可用作燃料；

• C2H5OH：乙醇，可用作燃料；

• CuSO4.5H2O：胆矾、蓝矾

含有铵根的物质的鉴别方法

固态物质：将固体加热，有刺激性气味生成的物质中含有铵根离子；

溶液：取适量样品于试管中,滴加适量NaOH溶液，微热或震荡,在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根，否则没有。