金属，溶液，酸碱盐的综合运用

初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。

酸的通性

1.酸能与酸碱指示剂反应。

紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色。

2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气

金属与酸发生置换反应的条件: 

(1)氢前金属置换氢;     (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。

3.金属氧化物 + 酸  → 盐 + 水

例如：盐酸除铁锈          

3.酸 + 碱  → 盐 + 水

4.盐 + 碱  → 新盐 + 新碱

碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?

答:  密封保存。

因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.

盐的通性

1.金属(比盐中金属活泼) +盐(溶于水)=新金属+新盐 

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 

2.酸+盐-新酸+新盐(条件:生成物有弱电解质气体或沉淀)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCI

3.盐+盐=两新盐 

反应条件:反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀

盐1 +盐2→新盐1 +新盐2

2KCl+ AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+ AgNO3== AgCl↓+NaNO3

Na2S04+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 

4.碱+盐一新碱+新盐 

条件:反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀

盐+碱→新盐+新碱

CuSO4 +2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCI3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Fe2(S04)3+ 3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

盐提纯的步骤包括：

（1）溶解；（2）过滤（3）蒸发结晶；（4）计算产率。

过滤后滤液浑浊的原因：

（1）过滤时滤纸破损。

（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。         

应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。            

造成产率降低的可能原因：

溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；

溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；

过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低；

蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

物质除杂原理

利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存在状态并分离除去。