1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反响。——为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应天生酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但薄弱的碱性——否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电——推断方法）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——-故选用红磷
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸—–想想为什么
④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便；
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸；
②加热前都要选通一会儿一氧化碳——赶出试管内的空气；
③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却—–为什么？
④尾气处理装置—-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法—-燃烧或收集
浸在水中—–为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
放到小烧杯中再称量—–为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）
⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
7、PH=0时，酸性最强 。 PH=14时，碱性最强 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。
19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨。
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
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