高中化学:金属部分必须把持的52个化学方程式!
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条目 |
反应方程式（若是离子反响则写离子方程式） |
现象 |
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1 |
钠在空气中燃烧 |
2Na ＋ O2Na2O2 |
黄色的火焰，天生淡黄色固体 |
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2 |
钠块在空气中氧化 |
4na＋o2＝2na2o |
钠表面很快变暗 |
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3 |
钠在氯气中燃烧 |
2Na＋ Cl22NaCl |
黄色火焰，天生白色固体 |
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4 |
钠与硫粉研磨 |
2Na + S ＝ Na2S |
研磨爆炸 |
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5 |
钠与水反应 |
2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH －＋H2 ↑ |
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 |
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6 |
过氧化钠与水的反应 |
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ |
放热、淡黄色变白 |
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7 |
过氧化钠与CO2的反应 |
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 |
同上 |
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8 |
①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量 |
CO32－＋ H＋＝ HCO3－； HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑+Ca2+ CO2+Ca2++2OH–=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3– |
开始无气泡，过量时有气泡出现 |
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有气体产生 |
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先有白色沉淀后消失 |
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9 |
盐酸中滴加纯碱溶液 |
CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ |
立即有气泡生成 |
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10 |
NaOH溶液滴入饱和 NaHCO3溶液 |
HCO3－＋ OH– ＝ H2O ＋ CO32- |
无现象 |
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11 |
①NaOH溶液中通入CO2，至过量 ②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量 |
CO2+2OH–=CO32-+H2O CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3– Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ 或2Na++CO32-+H2O+ CO2=2NaHCO3↓ |
有晶体析出 |
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12 |
小苏打受热分解 |
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ |
分解，气体通入澄清石灰水变浑浊 |
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13 |
镁条投入沸水中 |
Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑ |
有酚酞的水变红 |
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14 |
铝片与稀盐酸反应 |
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑ |
片刻，有气泡产生 |
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15 |
铝与氢氧化钠溶液反应 |
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ |
片刻，有气泡产生 |
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16 |
氧化铝溶于盐酸溶液 |
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
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17 |
氧化铝溶于氢氧化钠溶液 |
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O |
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18 |
硫酸铝溶液中滴过量氨水 |
Al3＋＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ |
有白色絮状沉淀 |
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19 |
氢氧化铝中加盐酸 |
Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O |
白色固体溶解 |
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20 |
Al(OH)3与NaOH溶液反应 |
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－＋2 H2O |
白色固体溶解 |
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21 |
加热氢氧化铝 |
2Al(OH)3Al2O3+3H2O |
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22 |
铁在氯气中燃烧 |
2Fe ＋ 3Cl23FeCl3 |
棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 |
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23 |
铜丝在氯气中燃烧 |
Cu ＋ Cl2CuCl2 |
棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 |
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24 |
铁与水蒸气反应 |
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 |
气体生成，点燃淡蓝色火焰 |
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25 |
FeCl3溶液中滴入氢氧化钠 |
Fe3+ ＋3OH– ＝ Fe (OH)3↓ |
产生红褐色沉淀 |
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26 |
氢氧化亚铁放置在空气中 |
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 |
沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 |
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27 |
加热氢氧化铁 |
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O |
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28 |
氧化铁溶于盐酸中 |
Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O |
红色固体溶解，生成黄色溶液 |
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29 |
四氧化三铁溶于盐酸中 |
Fe3O4 + 8H+=Fe2++2Fe3+ + 4H2O |
黑色固体溶解生成黄绿色溶液 |
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30 |
氧化亚铁溶于盐酸中 |
FeO + 2H+=Fe2+ + H2O |
黑色固体溶，浅绿色 |
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31 |
氯化亚铁溶液中通入氯气 |
2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－ |
浅绿色溶液变黄 |
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32 |
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 |
2Fe2＋＋ 2H+ + H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O |
浅绿色溶液变黄色溶液 |
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33 |
用KSCN检验Fe3+的存在 |
Fe3+ + 3SCN–=Fe(SCN)3 |
血红色溶液 |
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34 |
氯化铁溶液中加入铁粉 |
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋ |
黄色变浅绿色 |
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35 |
氯化铁溶液中插入铜丝 |
2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ + Cu2+ |
黄色变蓝色 |
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36 |
CuO溶于盐酸中 |
CuO+2H+=Cu2++H2O |
黑色粉末溶，变蓝色 |
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37 |
硫酸铜与氢氧化钠溶液 |
Cu2++2OH– =Cu(OH)2↓ |
蓝色沉淀 |
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38 |
氢氧化铜溶于盐酸中 |
Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O |
蓝色沉淀溶，蓝色液 |
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39 |
加热氢氧化铜 |
Cu(OH)2CuO+H2O |
蓝色固体变黑色 |
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条目 |
反应方程式（若是离子反应写离子方程式） |
现象 |
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40 |
钠投入硫酸铜溶液中 |
2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑ |
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 |
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41 |
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量 |
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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42 |
NaAlO2溶液中通入过量 的CO2 |
AlO2–+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3– |
白色沉淀生成，不溶 |
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43 |
氯化铝溶液中逐滴加入 NaOH，至过量 |
Al3++3OH– =A l(OH)3↓ Al(OH)3+OH–= AlO2–+2H2O |
先有白色沉淀后又溶解 |
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44 |
Al3+与AlO2–溶液混合 |
Al3++3AlO2– +6H2O= 4Al(OH)3↓ |
有白色絮状沉淀生成 |
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45 |
氧化亚铁溶于稀硝酸中 有NO生成 |
3FeO+10H+ +NO3– = 3Fe3+ + NO↑+5H2O |
黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 |
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46 |
四氧化三铁溶于氢碘酸 |
Fe3O4+ 8H+ + 2I– =3Fe2+ + I2 +4H2O |
黑色固体溶解生成棕红色溶液 |
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47 |
酸性KMnO4溶液中加入 氯化亚铁溶液 |
5Fe2+ +MnO4– + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O |
紫色褪去变浅黄色 |
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48 |
FeCl2溶液中加入稀 HNO3有NO生成 |
3Fe2++4H+ +NO3– = 3Fe3+ + NO↑+2H2O |
生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 |
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49 |
氯化铁溶液中加入KI |
2Fe3+ +2I– = 2Fe2+ + I2 |
黄色溶液变棕色溶液 |
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50 |
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 |
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH–=2BaSO4↓ +AlO2–+2H2O |
有白色沉淀生成 |
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51 |
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀 |
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
有白色沉淀生成 |
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52 |
向FeCl2溶液中投入 Na2O2固体 |
2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH– +O2↑ 4Fe2+ + O2 + 8OH– +2H2O= 4Fe(OH)3↓ |
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