知识点1 理解守恒法解题的根基原理

守恒法解题的基本原理：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

初中课标：未作要求

高中课标：

守恒法解题是高中化学计算中的常用解题方法

建议：在高中化学估计中渗透守恒法解题

知识目标 把持守恒法解题

能力目标   识别能用守恒法解决的问题

情感目标 体验守恒法解题的快速性

教学方法   练习归纳

教学过程

[引入]

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，行使这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或浓缩溶液的过程中，溶质的质量不变。

【例题】150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）

（a）96倍 （b）48倍

（C）12倍 （D）32倍

【分析】(nh4)2co3=2nh3↑+h2o↑+co2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的品质，从而可确定混和气体的平均相对分子质量为24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为12 ，所以答案为c

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数稳定，其物质的量、质量也不变。

【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）

（a）1克 （b）3.725克

（C）0.797克 （D）2.836克

【分析】koh、k2co3跟盐酸反应的主要产物都是kcl，最后得到的固体物质是kcl，依据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为b

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，阴阳离子所带正负电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题】在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果c(na+)=0.2摩／升，c(so42-)=x摩／升 ，c(k+)=y摩／升，则x和y的瓜葛是 （）

（A）x=0.5y

（b）x=0.1+0.5y

（C） y=2(x-0.1)

（d） y=2x-0.1

【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na⁺物质的量为0.2摩，SO₄^2-物质的量为x摩，K⁺物质的量为y摩，根据电荷守恒可得c(Na⁺)+ c(K⁺)=2 c(SO₄^2-)，所以答案为BC

1、将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。

2、在CO和CO₂的混合气体中，含氧64％，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）
A．5g                B．10g

C．15g              D．20g

3、在含钠元素6.9g的NaCl和Na₂CO₃的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4gCO₂，试求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

4、将一定量Cu与Cu(OH)₂的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，试求原混合物中铜元素的质量分数。